第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是 A．、中心原子的杂化方式相同 B．键长： C．键角： D．、、、都是由极性键构成的非极性分子 2．下列说法正确的是 A．和的中心原子的杂化轨道类型相同 B．和都是正四面体形分子且键角均为 C．已知酸性：，是因为分子中有3个非羟基，HClO分子中只有一个羟基 D．和都是三角锥形分子 3．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Ar 4．下列物质的性质中，与氢键无关的是 A．甲醇极易溶于水 B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C．氨气易液化 D．碘易溶于四氯化碳 5．某催化剂可催化氧杂环丁烷与二氧化碳发生如图所示反应。下列叙述错误的是 A．该反应的原子利用率为100％ B．化合物I分子中的所有原子不可能共平面 C．化合物II分子中碳原子的杂化方式为、 D．化合物I和化合物II分子的一氯代物数目不相同 6．下列化学用语表述正确的是 A．CaC2的电子式： B．基态Fe3+的核外电子排布图： C．BF3的VSEPR模型： D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图： 7．关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是 A．被氧化 B．作还原剂 C．的VSEPR模型为V形 D．分子中的键与键个数比为1∶1 8．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 9．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为 A．NaOH B． C． D．HClO 10．有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是 A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔 C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷 11．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图： 下列说法错误的是 A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能 C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂 12．下列说法正确的是 A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物 B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键 C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化 D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料 13．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O 14．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s) ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关SO2、SO3、SO和SO的说法正确的是 A．SO中S原子的杂化方式为sp3 B．SO的空间构型为平面正方形 C．SO2晶体熔点高、硬度大 D．SO3分子是极性分子 15．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 二、填空题 16．回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。 (4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。 A．气态氢化物的稳定性： B．两元素的电负性： C．高价含氧酸的酸性： D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态 E．两者间可发生反应： 17．水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)H2O水分子的价层电子互斥模型为___形。 (2)有人认为水分子通过配位键容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，用电子式表示它的形成过程___。 (3)对于(2)中涉及的变化过程的描述合理的是___。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变