第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是 A．图甲用溶液制固体 B．图乙验证 C．图丙排出碱式滴定管中的气泡 D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液 2．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 判断强酸和弱酸 NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸 B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向5mL0.1mol/L，KSCN溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，达到平衡，然后再加入1mL0.1mol/LFeCl3，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动 C 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 3．以下溶液由于水解而呈酸性的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．KHCO3 D．H2SO3 4．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 5．下列叙述、解释或结论正确的是 选项 叙述 解释或结论 A SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白作用 B 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 非金属性：Cl＞Br＞I C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液净化含少量泥土的浑浊液体 B．向溶液中加入溶液产生红褐色沉淀 C．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 D．用热的纯碱溶液清洗油污 7．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 8．某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示： 下列叙述中错误的是 A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率 B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl- C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用 D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn 9．某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00 mL,实际取出的体积为 A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8.00mL D．无法确定 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5％的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：) 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 向浓度均为0.05mol/LNaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．