第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．冰和碘晶体中相互作用力相同 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 2．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 3．我国科研团队研究出一种以为催化剂，在水相中由鼠李糖(L-rhamnose)高效制备5-甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以为活化中心的反应机理，如图。 下列有关说法错误的是 A．质谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量 B．中间产物A、B、C均易溶于水 C．5-甲基糠醛(MF)中含有手性碳原子 D．可由水解得到 4．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 5．下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O 6．含有非极性键的离子化合物是 A． B． C． D．NaOH 7．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（ ） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 8．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 9．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是 A．晶体中，与紧邻且等距的有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 C．制备的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行 D．该晶胞结构中含数为4 10．钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为，B的分数坐标为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．C的分数坐标为 B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个 C．原子的简化电子排布式为 D．该晶体的密度为 11．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷元素在周期表位置是第四周期第VB族 C．晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 12．下列说法中正确的是 A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子 B．配合物的配位数是6 C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形 D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水 13．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A．该氧化物的化学式为Li2O B．O原子之间的最短距离为×466.5pm C．与Li距离最近且相等的O有8个 D．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，) 14．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元 C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 B 为直线形分子 分子中是非极性键 C HCOOH酸性强于 甲基的推电子效应使