第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关说法中正确的是 A．如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B．如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C．如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D．冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 2．下列关于15N的说法正确的是 A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为： C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子 3．杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是 A．杂化轨道能用来形成σ键和π键 B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键 D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 4．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是 A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键 C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D．NaOH的电子式为 5．理论化学模拟得到一种离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法不正确的是 A．该离子内存在σ键与π键 B．N原子的杂化方式有3种 C．该离子中所有N原子可能在同一平面内 D．所有原子均满足8电子结构 6．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 7．下列极性共价键中，极性最强的是 A．H—N B．H—O C．H—F D．H—C 8．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是 A．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D．“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念 9．一种新型的双功能金属簇催化剂可将转化为燃料，机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程中涉及非极性键的断裂与形成 B．中的氧原子全部来自于 C．在簇上发生还原反应 D．的中心碳原子的杂化类型是 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径X的比Y的小 B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大 C．Z的常见氧化物是一种离子晶体 D．W的简单氢化物是非极性分子 11．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子 D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 12．下列说法中正确的是 A．乙烷分子中既有σ键又有π键 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．由分子构成的物质中一定含有σ键 D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是 A．分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键 C．简单离子半径：W>Z D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L戊烧中非极性键数目为 B．0.1 mol中含有的键数目为 C．与足量的水反应，转移电子的数目为 D．溶液中含有数小于 15．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O 二、填空题 16．回答下列问题： (1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表： NaCl MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 801 714 194 NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是___________。 (2)苯甲酸的