第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．X点与Z点等体积混合后的溶液中： B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时： 2．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是 A． B． C． D． 3．下列与盐类水解有关的叙述正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂 B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出 C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊 D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体 4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)约为1.0×10-20 B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 C．向100ml浓度均为10-5mol•L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．滴加溶液后显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使甲基橙变红的溶液中：、、、 6．下列溶液一定呈酸性的是 A．常温下由水电离出的的溶液 B．、、、能大量共存的溶液 C．不能使酚酞试剂变红的溶液 D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液 7．下列图示对应的操作或仪器使用规范的是 A．图甲称量 B．图乙溶解 C．图丙转移 D．图丁量取 8．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 B．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 9．常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，使得c(H+)减少 B．加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，存在沉淀的转化 C．加入FeCl3溶液后，存在Fe3+水解，c(H+)增大 D．若增加FeCl3溶液的用量，最终pH会大于5 10．下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 弱电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．常温下，溶液中存在平衡，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．加入固体，浓度变大 C．升高温度，溶液红色变浅 D．稀释溶液，减小 12．下列溶液中导电性最强的是 A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液 13．根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含SO2 B 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 CH3COOH是弱电解质 C 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色 淀粉部分水解 D 探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 14．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水