第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，反应原理为。下列说法错误的是 A．中S的平均化合价为+2 B．电负性由大到小顺序为O>S>Br C．中心的配位数为2 D．基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 2．解释下列事实的方程式不正确的是 A．硝酸银溶液中加入过量氨水： B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀： C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：△H>0 D．向中投入固体： 3．下列不属于配位化合物的是（ ） A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 4．普鲁士蓝的晶体结构如图所示(每两个立方体中，一个在其中一个立方体中心，另一个无，未标出)，下列说法不正确的是 A．化学式可以表示为 B．每一个立方体中平均含有6个键 C．普鲁士蓝属于配位化合物 D．每个周围与之距离最近且相等的有12个 5．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 叙述I 叙述II A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 C Al2O3熔点高，硬度大 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 D Na在Cl2中燃烧生成离子晶体 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 7．下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值) A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体 8．W、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素． RW4 、 XW和 ZW4 三种微粒的 空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是 A．氢化物稳定性：X R Z B．最高价氧化物对应水化物酸性： R Z Y C．电负性： X R Y D．原子晶体 ZR 中 Z 的配位数为 4 9．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 10．二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下： 上述7种物质的晶体类型中不含有 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 11．下列说法不正确的是 A．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同 12．下列说法正确的是 A．中的夹角与中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子核外电子排布式为 D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同 13．如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 14．下列叙述中错误的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶 B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．分子晶体中都存在共价键 D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相邻 15．三硫化四磷( )用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷的说法中正确的是 A．该物质中磷元素的化合价为＋3价 B．该物质分子中不含非极性共价键 C．该物质的熔点和沸点均比低 D．该物质可由与反应生成 二、填空题 16．测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的_____________相互作用，会在记录仪上产生分立的_____________或者明锐的_____________。 17．