第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价电子排布式为： 2．下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是 A．分子的极性： B．和分子中非羟基氧的个数均为1，二者酸性接近，均为中强酸 C．分子中的N−F键间的夹角大于分子中的N−Cl键间的夹角 D．酸性弱于 3．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B．sp杂化的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．基态的简化电子排布式： 5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．分子的空间填充模型可表示为 C．醇类物质的官能团的电子式为： D．的VSEPR模型： 6．中所含的不对称碳原子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 7．含有共价键的离子化合物是 A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2 8．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径X的比Y的小 B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大 C．Z的常见氧化物是一种离子晶体 D．W的简单氢化物是非极性分子 10．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关含氯微粒的说法正确的是 A．ClO2是非极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．ClO中心原子采取sp2杂化 D．1molHClO含有2molσ键 11．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 化学键 键能/() 413.4 390.8 462.8 568 键长/ 109 101 96 92 A． B． C． D． 12．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是 A． B． C． D． 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，下列推断正确的是 A．第一电离能： B．Y的简单氢化物的沸点比X的高 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．的空间构型为正四面体 14．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 15．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是 A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．元素的第一电离能： C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性 D．简单氢化物的沸点： 二、填空题 16．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。 (2)联氨(又称肼 N2H4，无色液