2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．化学兴趣小组的同学探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），进行了如下实验： (1)取混合溶液40g于烧杯中，加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。从图中可知，生成沉淀的质量是________ g。 (2)计算原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数________（写出计算过程）。 (3)若要将混合溶液完全转化为氯化钙溶液，可加入____。 2．现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。 （1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。 （2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。 ①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。 ②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。 3．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是_______(填化学式)； (2)反应生成沉淀的最大质量为_______g； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数______。 4．取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。 (1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。 (2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。 提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。 5．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。    (1)a点溶液中的阳离子是______。（填离子符号） (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 6．回答下列问题 (1)下列有关NaOH说法中，正确的是 A．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠 B．可用NaOH改良酸性土壤 C．NaOH溶液的pH大于7 (2)将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显____(选填“降低”、“不变”或“升高”)。 (3)实验室有一瓶未标浓度的NaOH溶液，化学兴趣小组为测定其溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的CuCl2溶液，向其中加入50g该NaOH溶液，恰好完全反应，反应流程图如图所示： ①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为_______； ②求所加NaOH溶液的溶质质量分数______(写出具体计算过程)。 7．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计 (1)该实验中浓硫酸的作用是______。 (2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变）。 (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。 8．利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。 (1)实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。 (2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 9．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示： (1)_______(填“煤”或“天然气”)燃烧产生气体更易导致酸雨； (2)若要将产生的4.4g二氧化碳用质量分数为10%NaOH溶液吸收，需要氢氧化钠溶液的质量为_______？ 10．元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%~5%范围。 (1)元明粉中钠、硫元素的质量比为__________。 (2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染