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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题
一、单选题
1.25℃时,向溶液中滴入盐酸,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。
A.曲线表示与的变化关系
B.当溶液呈中性时,
C.
D.25℃时,的平衡常数为
2.常温下,将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中,(或)的分布系数【如】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.曲线a表示的是的分布系数变化曲线
B.的水解平衡常数的数量级为
C.n点对应的溶液中,
D.在n、p、q三点中,水的电离程度最大的是p点
3.都是重要的化工原料,已知:难溶于冷水,易溶于热水,﹔,,20℃时,在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是
A.盐酸浓度越小,越小
B.x、y两点对应的溶液中相等
C.PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到,当时,为
D.当盐酸浓度小于时,随着浓度的增大,溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
4.常温下,现有溶液,。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B.常温下
C.溶液中:
D.当时,溶液中存在下列关系:
5.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料,实验室可通过如图反应制取FeC2O4:
已知室温时:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A.室温下,0.10molL-1NaHC2O4溶液中存在:c(C2O)<c(H2C2O4)
B.酸化、溶解后的溶液中存在:c(NH)+2c(Fe2+)>2c(SO)
C.室温时,反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40
D.过滤后的上层清液中:c(Fe2+)c(C2O)≥2.1×10-7
6.某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质,设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。
已知:该温度下,Ksp(BaSO4)=1×10-10, Ksp(BaCO3)=5×10-9,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化,下列说法正确的是
A.BaCO3悬浊液取上层清液,含碳微粒最主要以形式存在
B.反应BaSO4+BaCO3 +正向进行,需满足 c( )/()>0.02
C.经过步骤2,约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D.取步骤2中上层清液,溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ]
7.三氧化二锑又名锑白,为两性氧化物,可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下:
已知:
①“滤液1”的主要阳离子是、、;
②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是
A.滤渣1中含有
B.“水解”过程中发生的主要反应为
C.“中和”过程中发生的主要反应为
D.用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的
8.一定温度下,体系中,和的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a、b、c三点的Ksp相等
B.AgCl的饱和溶液中
C.AgCl在c点的溶解度比b点的大
D.b点的溶液中加入AgNO3固体,沿曲线向a点方向变化
9.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有共价键的数目为
B.的醋酸溶液中,、微粒总数为。
C.标准状况下,的分子数为
D.和的混合物中含有的氧原子数为
10.用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL,溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A2-分布分数: δ(A2-)=
A.a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B.b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)
C.c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)
D.H2A的Ka1为10-6.38
11.常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸,测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.M点时加入盐酸的体积为20mL
B.常温下,Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C.N点溶液:c(C1-)>c()>c(CH3NH2)
D.滴加过程中逐渐减小
12.三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液,关于该过程的说法错误的是
A.的一级电离平