2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．某地质勘探大队要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，他们进行了如下实验：在烧杯中放入25.0 g大理石样品，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验测得烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线如图所示。（已知：大理石中的其他杂质不溶于水，且不与酸反应。） 请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，能观察到的明显现象有：①____________，②_____________。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______________。 （3）当25.0 g大理石样品与稀盐酸充分反应后，理论上最终生成二氧化碳的质量为_________g。 （4）试计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%） 2．化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的含量（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 (2)根据已知条件列出求解铁样品中铁的质量（x）的比例式______。 (3)此铁样品中铁的含量为______。 (4)向滤液中加水157.2g，则所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为______。 (5)若用20％的硫酸铜溶液和水配制上述实验所用的硫酸铜溶液： ①计算：所需20%硫酸铜溶液的质量为______；②量取；③______。 3．下表是几种可燃物在常压时的沸点； 可燃物   CH4 C2H6 C3H8 X C5H12 沸点/℃ 164 88.6 42.1 0.5 36.1 （1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。 （2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。 （3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。 （4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。 4．由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。 请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g） 5．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是_____g。 （2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%） 6．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能底下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息通过计算回答以下问题： （1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____；（精确到0.01%） （4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗时每天还需要补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液_____支。 7．国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金（不含其他成分）中镁的含量，称取铜镁合金样品10g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 8.8 m 6.6 6.6 请计算： (1)表中m=______g，该铜镁合金样品中镁的质量分数=________。 (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 8．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。 求： (1)样品中碳酸钠的质量分数_____________ 。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量____________ 。 9．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g,经测定，