2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题

2023年中考化学二轮练习-综合应用题 1．胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 (1)北宋《浸铜要略序》载“山麓又胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”请用方程式表示反应原理______。 (2)某实验小组将25g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图： 资料∶氧化亚铜，化学式 Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。 ①加热至______℃时，CuSO4开始分解。 实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验： 方案1∶将反应后得到的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。 ②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是______；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。 方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则生成的水的质量不同），可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 ③为了使进入c装置中的气体是纯净干燥的氢气，则装置a中所加的酸是______（填化学式），装置e中碱石灰的作用是______。 ④点燃装置c中酒精灯之前需进行的具体操作是______（提示∶涉及到K1、K2的操作）。 ⑤熄灭酒精灯c之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是______。 ⑥加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是______，若CuO完全分解时产生该气体的质量是多少？_____（请写出计算过程） 2．大理石、石灰石有很重要的用途，它的主要成分碳酸钙也与我们的学习、生活有密切联系。下列是实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳及与其有关的性质实验： (1)A中长颈漏斗的作用是________。 (2)用A中制取的二氧化碳探究二氧化碳的性质。 ①B中蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是________。 ②C实验是将充满CO2的试管倒扣入澄清石灰水中，然后取下橡皮塞，能观察到的实验现象是________。 ③D中现象：干石蕊纸花_______，湿石蕊纸花由紫色变红色。 (3)牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙和二氧化硅，根据其用途猜测二氧化硅________（选填“易溶”或“难溶”）于水。牙膏中使用的碳酸钙用石灰石来制备，下面有两种制备方案： ①甲方案中Na2CO3溶液Ca（OH）2反应的化学方程式________。 ②乙方案与甲相比，优点之一是_______。 (4)足量的盐酸与250克碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 3．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下. (1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 ___ .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 _____ (2)氧化室中，化学反应方程式是 _______ 。 (3)已知部分原料的价格如表所示. 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 ___ (4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 ______ 。 [资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。 浓度级别 标准(mg·m-3) 一级 浓度≤0.15 二级 0.15<浓度≤0.50 三级 0.50<浓度≤0.70 4．水、溶液与生活息息相关。 （1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。 ①用洗洁精洗去衣服上的油污_____； ②生活中常用来降低水的硬度_____； ③海水晒盐的原理是_____。 （2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。 ②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____； ③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。 5．酸雨是一种