2023年中考化学二轮专题练习-计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和90g稀硫酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算： （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。 （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答： (1)该石灰石样品最多可以制取CO2___g；(结果取整数，CO2的密度为1.96g/L) (2)该石灰石样品的纯度为多少？_____ (3)所用稀盐酸的浓度为多少？_____ 3．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中加入49g稀H2SO4恰好反应，测得剩余固体的质量为4g。回答下列问题： (1)混合物中氧化铜的质量______g。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示： ⑴计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________________。 ⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?(结果精确到0.1%) 5．2020年1月12日，海军055型驱逐舰首舰南昌舰归建入列。舰艇的建设需要用到大量钢铁等金属材料，工业上常用铁矿石等为原料冶炼生铁。六中化学社的同学在工厂参观时请化验室的工程师帮忙提取了赤铁矿石样品100g带回实验室做进一步探究学习之用。 （1）赤铁矿石中的氧化铁能溶于稀硫酸，杂质不溶于水和酸。取20g赤铁矿石于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入，每次加40g，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 剩余固体质量（g） 15 10 5 4 4 据以上数据可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为______。 （2）取该赤铁矿石样品10g，按如图所示装置模拟炼铁实验。如果样品中氧化铁完全反应生成铁，杂质不反应，试计算: ①澄清石灰水质量不再变化时，玻璃管内参加反应的一氧化碳的质量____。（写出计算过程） ②实验结束时，玻璃管内的残余固体质量为______g 6．2022年北京冬奥会机器人进行火炬水下传火，它是“国际上首支无烧的绿色清洁水空跨介质火炬”，其燃料为丙烷(化学式为C3H8)，请回答下列问题： (1)C3H8中碳、氢元素的质量比为_______。 (2)4.4gC3H8中含有碳元素的质量为_______g。 7．酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH.试计算： (1)乙醇的相对分子质量。 (2)乙醇中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。 8．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： (1)经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)_____(填“有”或“没有”)完全反应完了。 (2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g。 (3)计算样品中锌的质量分数 (写出具体计算过程)。 (4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 9．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量___________ (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) (3)维生素C中___________元素的质量分数最大。 10．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH