专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ 2．下列说法正确的是 A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 D．同一周期中，满足价电子排布为4sl的元素只有K和Cu 3．已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素Y是ⅢA族元素 B．X单质还原性比Y的强 C．元素X的常见化合价是价 D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 4．现有四种元素基态原子的化学用语如下： ① ② ③ ④ 下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＜③＜②＜① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=①＞② 5．已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④ 6．砷化镓(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的砷化镓污泥，可以作为回收镓的原料，实现资源的循环利用，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．砷元素和家元素位于同一周期 B．浆化碱浸时控制温度约40℃，不宜过高或过低 C．酸浸除硅得到的滤渣2中含有Si单质 D．沉家时pH过高或过低均会导致产率降低 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小：W＞Y＞X B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．基态X原子价电子排布图： 8．下列说法不正确的是 A．完整的构造原理是以原子光谱事实为依据的 B．基态原子比激发态原子稳定 C．2s 电子的能量比 2p 电子的能量高 D．基态原子吸收能量变为激发态原子，产生吸收光谱 9．下列有关化学用语中错误的是 A．的结构示意图： B．乙醇的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．镍的基态原子的价电子排布式： 10．下列化学用语表述正确的是 A．葡萄糖的结构简式可表示为： B．基态镁原子价电子轨道表示式： C．3-甲基戊烷的键线式： D．的电子式： 11．有关Na、Al的下列说法正确的是 A．具有相同最外层电子数 B．都能与水剧烈反应 C．NaOH的碱性比Al(OH)3弱 D．都是第三周期元素 12．下列排列顺序正确的是 A．熔点： B．微粒半径： C．碱性： D．氧化性： 13．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是 A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+ B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH- C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+ 14．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 C．、、的轨道相互垂直，能量相同 D．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 15．某元素的电离能如下表： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5