第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象 A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色 C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现： 蛋白质发生了变性 B．将一定量的加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀： 非金属性：S＞Si C．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀：的溶解度小于的溶解度 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是 A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀 4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 5．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为 A． B． C． D．无法确定 6．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F- C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH 8．水溶液呈碱性的盐是 A．NaOH B．NaNO3 C．Na2C2O4 D．NaHSO4 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．用足量氨水吸收SO2： C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液： D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： 10．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 11．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①是两性氢氧化物，25℃时，的溶度积，电离常数；②溶液中微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是 A．“碱浸”时，温度不能过高也不能过低 B．“碱浸”时，GaAs发生反应 C．为提高镓的回收率，加硫酸中和时，pH的最大值是5 D．“旋流电积”所得“尾液”可循环利用 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为3NA B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA C．2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中的数目为NA D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA 14．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： 、Na+、S2-、 B．含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 15．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 二、填空题 16．AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。 (1)测量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。 (2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤： 取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。 探