2.2 氧化还原反应和离子反应 第1课时 课件 2022-2023学年高一上学期沪科版（2020）必修一第一册

2.2 氧化还原反应 1 生活中的现象 慢慢地变成了红褐色 2 任务一 认识氧化还原反应的特征 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，认为氧化反应和还原反应就是物质获得氧和失去氧的过程。 3 任务一 认识氧化还原反应的特征 初中化学 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物中失去氧的反应称为还原反应。 请同学们进一步思考，氧化铜失去氧发生还原反应，失去的氧去哪里了呢？ 4 任务一 认识氧化还原反应的特征 还原反应 Cu CuO H2 H2O 氧化反应 氧化反应和还原反应总是同时发生、相互依存在一个氧化还原反应中。 小结 1 请同学们进一步思考，氧化铜失去氧发生还原反应，失去的氧去哪里了呢？ 5 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动2 请观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。 氧化还原反应 非氧化还原反应 +2 0 0 +2 +2 +2 6 任务一 认识氧化还原反应的特征 1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价概念，完善了氧化还原反应的概念。 7 任务一 认识氧化还原反应的特征 反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征。 小结 2 化学反应 氧化还原反应 有无元素化合价的变化 有 无 非氧化还原反应 8 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动3 请观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应元素化合价变化的规律。 +2 0 0 +2 0 +1 0 +2 -2 -2 -2 -2 +6 +6 9 任务一 认识氧化还原反应的特征 小结 3 CuO H2 化合价升高 氧化反应 被氧化 H2O 化合价降低 还原反应 被还原 Cu 生成物 反应物 +2 0 0 +1 -2 -2 1.氧化还原反应中元素化合价有升有降。 2.元素化合价升高总数和降低总数相等。 3.氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 10 【巩固练习】 请用元素化合价的升降来分析下列氧化还原反应： (1) (2) (3) 11 任务二 认识氧化还原反应的本质 1897年，英国物理学家汤姆孙发现电子，进一步深化了人们对氧化还原反应的认识。 12 任务二 认识氧化还原反应的本质 活动1 请你判断，氯气与钠、与氢气的反应是否是氧化还原反应？ 1. 从微观的角度分析一下，反应物和生成物的组成微粒分别是什么？这些微粒是如何转化的？ 2. 这些微粒在转化的过程中对元素化合价有何影响？根据这两个氧化还原反应，你能否找到氧化还原反应中化合价变化的原因？ 13 任务二 认识氧化还原反应的本质 Na Cl e- Na+ 8 Cl- 在这个反应中，电子的得失是元素化合价变化的本质原因。 14 任务二 认识氧化还原反应的本质 在这个反应中，电子的偏移是元素化合价变化的本质原因。 +1 -1 15 小结 1 任务二 认识氧化还原反应的本质 氧化还原反应是通过电子转移（得失或偏移）实现的。 Cl2 Na 化合价升高 失去电子 氧化反应 化合价降低 得到电子 还原反应 被还原 NaCl 反应物 被氧化 电子转移的宏观表现就是化合价的变化。 16 任务二 认识氧化还原反应的本质 活动2 利用锌与硫酸铜的反应（原电池装置）的实验，实验现象是电流表指针的偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步的思考。 17 小结 2 任务二 认识氧化还原反应的本质 1.从本质上看，氧化还原反应是有电子转移（得失或偏转）的反应。 2.元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素化合价的变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。 18 任务三 与四种基本反应类型的关系 活动1 请为下列反应分类。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 19 任务三 与四种基本反应类型的关系 活动2 绘制四大基本反应和氧化还原反应的关系图 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 20 总结 化学反应 氧化还原反应 本质：有电子转移 特征：有化合价的升降 元素化合价升高 失电子（或共用电子对偏离） 发生氧化反应 元素化合价降低 得电子（或共用电子对偏向） 发生还原反应 21 $$