第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（    ） A．放电时H+在正极反应得电子 B．正极反应式为H2O2+ 2e-= 2OH- C．镁合金为电源负极，发生氧化反应 D．放电时正极的pH减小 2．下列说法正确的是 A．CO2、Cl2及PCl5三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．共价化合物一定只含有共价键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 3．将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为 A．0.025 B．0.0125 C．0.05 D．0.1 4．下列说法正确的是 A．18O2和16O3互为同位素 B．质子数为6，中子数为8的微粒： C．NaClO的电子式 D．HCl的形成过程： 5．化学无处不在。下列叙述正确的是 A．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 B．84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好 C．将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁 D．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 6．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是 A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C．进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D．若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 7．下列说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．加入催化剂可以改变反应速率 C．在相同条件下,可同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．N2与H2发生的可逆反应,可以表示为:N2 +3H2 =2NH3 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D．反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 9．反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10 min后 Y减少了1.0 mol，则此反应的平均速率v为 A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1 C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·min－1 10．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．pH=1的盐酸和醋酸各稀释100倍，盐酸的pH大于醋酸 B．使用催化剂，提高合成氨的产量 C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 11．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子 B．有两个活泼性不同的电极 C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路 D．原电池中发生了氧化还原反应 12．下列化学用语表示不正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．分子的结构式： C．基态硫离子的核外电子排布式： D．的形成过程： 13．下列图像与对应叙述相符的是 A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2 C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸 D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中的溶质为NaHCO3 二、非选择题（共10题） 14．化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。 (2)片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．锌筒作负极 b．发生