第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列有关化学键和晶体的说法正确的是 A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 2．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH> H3O+>H2O 3．下列有关说法正确的是（    ） A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HCl C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键 D．空间利用率：面心立方最密堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积 4．蒽的某种衍生物(结构如图)是荧光分子，分子中含有冠醚结构，可用作由光引发的分子开关。下列说法正确的是 15－冠－5冠醚空腔直径/pm 离子直径/pm 170~220 Li+：152 Na+：204 K+：276 A．冠醚结构中5个O原子与Na+不可能在同一平面上 B．15－冠－5空穴也能适配Li+、K+ C．分子识别是超分子的唯一特征 D．一个该荧光分子中Na+周围的配位键数目为6 5．下列说法中正确的是 ①原子晶体中共价键越强，熔点越高     ②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体    ③冰融化时水分子中共价键发生断裂　   ④氯化钠熔化时离子键未被破坏　⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　  ⑥分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③④ B．⑤⑥ C．②④ D．①⑤ 6．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同。 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A．①②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦ 7．下列说法或化学用语表达正确的是 A．π键的形成： B．的电子式为 C．所有的共价键都有方向性 D．NaCl晶体的配位数为4 8．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和” B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于原子晶体 D．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 9．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为 B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 C．晶胞中价原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，消耗 10．硫化亚砷常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为： 。下列说法正确的是 A．该反应中有电子的转移 B．晶体中，的配位数为12 C．溶液碱性比弱 D．极性分子 11．下列说法不正确的是 A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能 B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径 12．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 13．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．—OH与都表示羟基 B．如图是干冰晶体的晶胞 C．CH4分子的球棍模型 D．次氯酸分子的电子式： 二、非选择题（共10题） 14．(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。 (2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。 (3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填