第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．原子半径：Z＞W＞R 2．下列有关能量变化的说法，正确的是 A．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 B．H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D．根据CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)  △H＝-890.3 kJ·mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 3．100℃时，把通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．0-2s内用表示的反应速率为 B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 C．平衡时， D．平衡时，的转化率为40% 4．在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（     ） A．A的平衡浓度是2.8mol·L-1 B．B 的转化率是20% C．x= 4 D．平衡时气体压强是原来的 0.9倍 5．金属与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率增大的是 A．增大硫酸的浓度 B．增加铁的用量 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．增大压强 6．已知为吸热反应，下列说法正确的是 A．该反应可把热能转化为化学能 B．该反应一定要在加热条件下才能进行 C．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 7．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A．滴加少量水 B．改用等质量的锌片 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．滴加少量浓硫酸 8．下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．在加热条件下氢气还原氧化铜 C．胆矾受热分解 D．铝热反应 9．工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 10．下列说法正确的是 A．二氧化碳的分子结构模型： B．H2S的结构式： C．氯原子的结构示意图： D．双氧水的电子式： 11．下列叙述正确的有___个（   ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A．电子的移动方向是从Cu流向Zn B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 13．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是 A．放电时，Li+向正极移动 B．放电时，电子由负极→用电器→正极 C．充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn D．充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g 二、非选择题（共10题） 14．完成下列问题。 (1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中