第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是 A．分子为直线形的极性分子 B．分子为极性键构成的非极性分子 C．分子中原子杂化方式不同 D．分子中各原子均满足8电子稳定结构 2．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在125℃完全分解成、、，转移电子数为3NA B．用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过电子，就有NA个被还原 C．18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA D．标准状况下，含有的原子数等于3NA 3．下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是 A．分子的极性： B．和分子中非羟基氧的个数均为1，二者酸性接近，均为中强酸 C．分子中的N−F键间的夹角大于分子中的N−Cl键间的夹角 D．酸性弱于 4．非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是 A． B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B．中含有非极性键，但属于极性分子 C．、、、的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 6．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是 A．基态Se原子的价电子排布式为4s24p4 B．分子中有5种不同化学环境的C原子 C．分子中的碳原子采取sp2、sp3杂化 D．气态分子SeO3的键角小于的键角 7．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．氯化铵的电子式： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．乙烯分子的结构简式为 D．的VSEPR模型： 8．锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．滤渣的主要成分为和 C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为 D．“热还原”过程发生了置换反应 9．硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是 A．上述四种元素位于两个主族 B．四种元素的原子半径大小顺序： C．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同 11．既有离子键又有配位键的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 12．下列化学用语的表述错误的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型： C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式： 13．物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞X B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键 C．Z位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 14．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g中σ键的数目为： B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D．1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 二、填空题 16．回答下列问题 (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_________，C原子的杂化方式为_________。 (2)根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 (3)分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是___________。 (4)亚砷酸()分子中，中心原子