第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是 选项 甲组 乙组 A 酸性： 比的键长短 B 的沸点高于 分子间范德华力更大 C 单质碘易溶于而微溶于水 “相似相溶”原理 D 沸点： 键能O-H比S-H大 A．A B．B C．C D．D 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的冰中形成氢键的数目是 B．晶体中含有个分子 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 3．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 4．唐代著名诗人韩愈有传世名句“草树知春不久归，百般红紫斗芳菲”；明代汤显祖写到“原来姹紫嫣红开遍”。鲜花的颜色大多取决于花瓣中花青素的种类及其所处环境的pH。矢车菊素在不同pH中发生的转化如图所示，下列说法错误的是 A．酸性较强的情况下，矢车菊素呈红色 B．矢车菊素可用作酸碱指示剂 C．矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为碳元素 D．常温下，矢车菊素能溶于水 5．下列物质中，与所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是 A． B． C． D． 6．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 D．基态原子的价层电子排布式： 7．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：、和，则m、n值为 A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1，2 8．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成转移的电子数目为 B．和的混合物中含有的原子数目为 C．标准状况下中所含的电子数为 D．中含有的键的数目为 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．由Z、W组成的化合物中均不含共价键 10．物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO与CO 12．下列有关化学用语描述正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．中子数为10的氟原子： C．与互为同位素 D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子 13．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是 A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO2 14．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是 A．的空间结构为三角锥形 B．中心原子的杂化方式是sp C．基态钾原子的价电子排布式： D．基态的价电子轨道表示式： 15．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中错误的是 A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面 B．上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N C．上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种 D．该反应为加成反应 二、填空题 16．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。 a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上 c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键 (2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。 (3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。 17．填空。 (1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式： ①