第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．单质的晶体中可能存在离子 B．离子晶体中一定有离子键，不可能有共价键 C．只含原子的晶体一定是共价晶体 D．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 2．下列叙述错误的是 ①共价键没有方向性和饱和性，而离子键有方向性和饱和性 ②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ③配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ④在晶体硅中，既有非极性键，又有范德华力 ⑤化合物和都存在配位键 ⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的沸点：X＞Y B．该化合物阴、阳离子中均有配位键 C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3 4．下列叙述错误的是 A．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐增强 B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔点高于PbS， 故而岩浆冷却时ZnS先析出 C．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积 D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中心离子的化合价为+3，配位数为6 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z能形成空间构型为三角锥形的10电子微粒 B．Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂 C．M2Z与XQ的晶体类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．晶体熔点： B．键角： C．沸点： D．硬度：纯铁>生铁>钠 7．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A．是分子晶体 B．是共价化合物 C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电 8．在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 A．熔点比较: B．、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化 C．晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个 D．、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应 9．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的分子式为C3N4 C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 10．新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，下列对B4C叙述正确的是 A．56g B4C中含1mol B4C分子 B．B4C的结构与CCl4类似 C．B4C中C的化合价为-4价 D．B4C易溶于有机溶剂 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA C．18gH218O含有的中子数为10 NA D．的盐酸含有阴离子总数为2NA 12．下列实验操作或结论正确的是 A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出 B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对 C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却 13．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B． C． D． 14．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为109°28’ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．两者都是共价化合物 D．黄砷的熔点高于白磷 15．如图a、b、