第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列叙述错误的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＜7 C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中 D．25℃时，的硫化氢溶液和等浓度的硫化钠溶液的导电能力不相同 2．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。 下列说法正确的是 A．“脱硫”后的滤液中， B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性 C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为 3．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 4．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为 5．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．所示溶液中： B．所示溶液中： C．时溶液中： D．25℃时，水解平衡常数数量级为 6．在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．降低温度 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4℃时，18mL的水中含有的共价键数目为 B．0.1mol/L的NaF溶液中含有的数目小于 C．电解精炼铜时，当电路中通过的电子时，阳极应有32gCu转化为 D．的Na2CO3溶液中，阴离子总数为 8．水溶液因电离而呈酸性的是 A．KI B．NaHSO4 C．NH4Cl D．K2CO3 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中减小 B．取1mL溶液①加水稀释至100mL，所得溶液的pH变为9 C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等 10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00 mL,实际取出的体积为 A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8.00mL D．无法确定 11．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．稀盐酸、、 B．酒精、、 C．、烧碱、 D．、、 12．298K时，在20.0mL0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．滴定过程可用石蕊作指示剂 B．a点溶液的pH=1.0 C．b点溶液中c(H+)=0.05mol/L D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL 13．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研制疫苗 化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合 B 污水处理 处理剂PAC（聚合氯化铝）可使废水中细小颗粒絮凝 C 蚀刻五金 利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版 D 垃圾分类 “可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 15．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化