5.1浓硫酸的性质探究 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

浓硫酸的性质探究 课前准备：课本、学案、典题本、 学案导学、双色笔 学习目标 研究背景及意义 主要研究内容 阅读文本，实验探究浓硫酸的性质，性质决定用途，为重要工业原料浓硫酸正名。 “霸道蛮横”的浓硫酸 研究背景及意义 主要研究内容 1.控诉人甲 胆矾：“浓硫酸太过分了，把我身上的水都抢走了，我胆子小现在我见了它吓得浑身变色” 3.控诉人丙 金属Cu:“浓硫酸真是太蛮横了，它的小弟稀硫酸欺负我们里面H之前的金属，而它除了我们Pt和Au两个大哥外，剩下的金属它都欺负，我们见了它都跑的无影无踪” 2.控诉人乙 蔗糖：“浓硫酸太霸道了，人家本来是人见人爱、甜甜的小白，结果是它让我变成了令人讨厌的样子” 实验探究 展示位置 探究问题 前黑板 观察对比稀、浓硫酸，完善标签，总结浓硫酸物理性质？ 后黑板 浓硫酸与胆矾（CuSO4·5H2O)反应现象，分析浓硫酸性质？ 后黑板 浓硫酸与蔗糖反应现象，分析浓硫酸性质？ 后黑板 浓硫酸与金属Cu、Al反应现象，有关方程式，并利用双线桥分析化学方程式，分析浓硫酸表现性质 后黑板 浓硫酸与非金属C反应现象，有关方程式，并利用双线桥分析化学方程式，分析浓硫酸表现性质 1. 题目表述简洁，书写清晰条理 2. 展示结束的同学迅速回到座位完成剩余问题 3. 无展示任务同学全神贯注，合作探究，完成探究案 提醒：合作探究，有序进行 【问题探究】 特性一：吸水性 1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？ 如：中性和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、HCl、HF 碱 性 气 体：NH3 还原性气体：H2S、HI、HBr 2.是否能干燥所有气体？ × × √ 常用作液态干燥剂 【问题探究】 特性二：脱水性 1.分析浓硫酸性质吸水性与脱水性的不同？ 吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分的性质。 脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳化）。 【问题探究】 特性二：脱水性 2.浓硫酸不慎滴在皮肤上，应如何处理？ 先用干抹布擦干，再用大量的水冲洗，最后涂抹上碳酸氢钠溶液 1.稀硫酸与活泼金属反应时也具有氧化性，浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 【问题探究】 特性三：强氧化性 浓硫酸的氧化性是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，反应后生成SO2。浓硫酸被称为氧化性酸 稀硫酸的氧化性是由于电离出来的氢离子H+反应所致。只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，产生H2。这种氧化性比较弱，不能被称为氧化性酸。 2.把足量铜粉投入到含有2molH2SO4的浓硫酸中，加热，得到气体体积在标准状况下( ) A小于22.4L B.等于22.4L C.在22.4与44.8L之间 D.大于44.8L 特别提醒：足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的SO2比理论值要小，原因是随着反应的不断进行，浓硫酸的不断消耗，硫酸的浓度不断减小，当硫酸的浓度减小到一定程度时就不再与铜反应。 思考：活泼金属Zn浓硫酸中加热后反应情况如何呢？ A 应用——为重要工业原料浓硫酸“正名” (1)用于肥料的生产硫酸铵 (2)用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝(3)用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门 (4)用于炸药 (5)与原子能工业及火箭技术的关系 完成任务 完善硫及其化合物转化关系 完成任务 当堂检测 下列现象体现浓硫酸的哪些性质？ ①干燥Cl2、SO2、H2等 ②与铜加热条件下反应 ③与NaCl反应制备HCl ④与木炭加热条件下反应 ⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑 吸水性 氧化性、酸性 难挥发性性 氧化性 脱水性 课堂总结 1、强氧化性： 跟金属反应：加热时，与大多数金属（金、铂除外）反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （特别注意：在常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化） 跟非金属反应：加热时浓硫酸可氧化某些非金属单质。 C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑ + SO2↑+ 2H2O 2、吸水性：，常用作气体干燥剂，如可用来干燥H2、O2、CO2、CO、Cl2、SO2 3、脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2：1的比例夺取，