2.2氯及其化合物 课件 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二课时 氯气的实验室制法 和CI-的检验 第一课时 氯气的性质 第二节 氯及其化合物 1、了解氯元素的存在和氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质（重点、难点） 3、结合真实情境，通过实验探究，构建非金属及其化合物的研究思路和方法 学习目标 +1 0 -1 酸 单质 盐 Cl2 NaClO Ca(ClO)2 HCl NaCl 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 _____色 _____ _______ _____ _____ 能溶于水 氯气的物理性质 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 1.工业：制造漂白粉、消毒剂、盐酸等 2.农业：杀虫剂、聚氯乙烯薄膜 3.生活：医院、泳池、自来水的杀菌消毒 氯气的用途 氯气与水 猜想一： 猜想二： 猜想三： 氯气与水 猜想一：氯气溶于水 猜想二：氯气与水反应 猜想三：氯气溶于水并且与水反应 1.若氯气只溶于水，氯水含有哪些微粒？ 氯气与水 2.若氯气与水反应，联系氧化还原反应中的价态升降规律，预测会有哪些微粒？ H2O分子和Cl2分子 H+和Cl- 3.若氯气与水反应，用什么试剂来检验H+、Cl-？记录相应实验现象。 氯气与水 写出氯气与水反应的化学方程式、离子方程式，并标出双线桥 氯气与水反应 氯气与水反应 Cl2 + H2O = H++ Cl- + HClO 0 -1 +1 HClO具有强氧化性:杀菌、消毒 Cl2 + H2O = HCl + HClO 鉴定氯水中的漂白性物质 氯水中起漂白作用的物质可能有哪些？ 　　　　 结构决定性质：氯气具有强氧化性 易得 e- 鉴定氯水中的漂白性物质 实验操作： 先将干燥的红纸条和湿润的红纸条分别放入装置中，将1-2滴浓盐酸，滴入少量高锰酸钾固体中，迅速盖紧瓶盖，对比两个纸条上出现的现象 注意： 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 瓶盖上装有沾了氢氧化钠溶液的脱脂棉 次氯酸的漂白性 实验结论： 氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性 实验现象： 干燥的红纸条不褪色， 湿润的红纸条褪色 次氯酸的不稳定性 久置氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象？说明久置氯水中发生了怎样的变化？ HClO： 1.强氧化性：杀菌消毒、漂白 2.不稳定性 3.弱酸性 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 Cl2 + H2O = HCl + HClO 保存氯水的方法： 棕色瓶、避光、密封 Cl2+H2O=HCl+HClO 氯气与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制备漂白液： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制备漂白粉： （吸收氯气） （已知：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO） 长期敞口放置的漂白粉出现板结失效的情况， 试分析原因。 学以致用 【情境问题】： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 25 实验现象 化学方程式 钠与氯气 铁与氯气 铜与氯气 白烟 棕褐色的烟 棕黄色的烟 铜在Cl2中燃烧 铁在Cl2中燃烧 钠在Cl2中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl △ Cu+Cl2 CuCl2 △ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 氯气与金属反应 H2 + Cl2 2HCl （工业制盐酸） 点燃 安静地燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾。 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 氯气与非金属反应 思考：结合氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识？ +1 0 -1 氢化物 单质 含氧酸 盐 +1 0 -1 氢化物 单质 含氧酸 盐 Cl2 NaClO Ca(ClO)2 HCl HClO NaCl 一、氯气的结构、存在 二、氯气的物理性质： 三、氯气的化学性质： 1.与金属反应 2.与非金属反应 3.与水反应 4.与碱反应 四、氯气的用途 总 结 收 获 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了氯气，但从氯气到氯元素的确认，长达30多年，历经数位科学家的不懈探索。 在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和Na