第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含分子数为 B．水中所含电子数目为 C．的溶液中所含的数目为 D．溶液中所含氢原子的数目为 2．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 A．III代表的变化曲线 B．a，b，c三点水的电离程度相等 C． D．a点处： 3．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．常温下， ，，，下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 6．常温下，向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中或与溶液pH的变化关系如图所示。下 列叙述错误的是 A．曲线N表示随pH的变化关系 B．水的电离程度： c>b>a C．d点溶液中： c(Na+)>c(A2- )> c(H2A)>c(HA- ) D．苹果酸的两级电离常数的乘积Ka1·Ka2的数量级为10 -8 7．下列说法正确的是 A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变 B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂 C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小 8．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，HA电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点对应的溶液中 9．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动 D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全) 10．下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g)   ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 11．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1 C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂 D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 13．已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿