9.3溶液的浓度教学设计---2022-2023学年九年级化学人教版下册

《溶液的浓度》教学设计 【教学目标】 一、知识与技能 1.进一步理解掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数 2.并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 3.培养认真审题的习惯，培养正确的解题思维。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数的综合计算； 2、教学难点：理解溶质质量分数与化学方程式计算基本步骤，找准反应与物质间的关系。 【教学过程】　 一、复习旧知 溶液组成的表示方法——溶质质量分数。溶质质量分数基本公式及推导变形公式。 二、创景激趣，明确目标 课题引入：事物具有两面性，在生产生活中常常遇到溶液的应用，如何精准把控物质反应之间的量，既可达到期望的目标造福人类，又可实现控制不利的发展或危害。 三、自主初探、合作释疑 环节一：实战+巩固 【例题讲解】 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： （1）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 （2）向100g该溶液中加入5g过氧乙酸，所得溶液的溶质质量分数为 （取整数）。 （3）将100g该溶液与100g溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。 【总结】溶液的配制、稀释与浓缩等计算都可以用图解法一一解决，并且还很直观和有操作性。 【练习1】：农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 (1).现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用食盐  kg。 (2).用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 【练习2】：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 环节二：能力提升 例题讲解【相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137】 取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【总结】通过图解法，可以化解化学方程式计算中难点—数据的处理。图解法不仅仅是解决溶液溶质质量分数的计算，还可以解决这类包含关系的类型；同时它是一种直观处理思想。 环节三：学以致用 小明在实验室里用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石（主要成分碳酸钙）置于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。 求：（1）25g大理石中含碳酸钙的质量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 环节四：课堂小结 课外作业： 1.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是 、 。 2.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。 下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题： （1）配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖______ g，需水______mL。 （2）此瓶葡萄糖注射液的密度为__________ g·cm -3。 （3）现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖__________ g。 3.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 学科网（北京）股份有限公司 $