2023年中考化学专题复习---与质量守恒定律有关的计算

2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算 1． “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g． 请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　 ． （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 　g． （3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）． 2．13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g的水，同时得到CO和CO2的混合物25.2g，则参加反应的氧气质量为________，CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为________。 3．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： (1)生成二氧化碳______g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 4．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。现有2g过氧化钠样品（杂质不参加反应），与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体质量与时间的关系如图所示，发生反应的化学方程式为。请计算： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)样品中过氧化钠的质量。 5．小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 试计算： (1)生成氢气的质量_____g； (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。 6．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量是___________g。 (2)该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 7．为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算： (1)生成氧气的质量为______； (2)过氧化氢溶液溶质的质量分数？ 8．某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验： 试计算： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 9．黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题： (1)生成氢气的质量是______g。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。 10．为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 试分析并计算： (1)50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为____g。 (2)计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数_____。 11．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算： (1)生成氢气的质量为________g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为_________。 12．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑ （1）推断X的化学式为______________。 （2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______ 13．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示