2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．小丽同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为22.8克，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/克 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/克 21.5 20.2 18.9 m 18.5 根据上表中的数据分析，完成下列问题： (1)表中m的值为__________。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为______？ 2．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。 (1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___________。 (2)最终所得溶液的pH___________7(填大于、小于或等于) (3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？。 (4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少g？ 3．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 6.75 3.5 2 2 请回答以下问题： (1)黄铜与稀硫酸反应的现象是____________________。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 4．镁在国产大飞机C－919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数是多少____？ 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求： （1）生成二氧化碳的质量为 克； （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算： （1）生成二氧化碳____________g； （2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 7．学习小组取某地的石灰石样品12g进行测定实验，现将80g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.0 （1）第4次加入盐酸并充分反应后溶液中的溶质是______。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。 8．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算： （1） 葡萄糖酸钙中的钙元素属于人体必要的 ____________ （填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖酸钙由 ________ 种元素组成。 （2） 葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 _______________ 。 （3） 按说明书服用钙片时，每天能补充的钙元素为 ___________ mg（精确到0.1）。 9．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 (1)样品中铁粉的质量为 _____g。 (2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 10．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。