2024届高三新高考化学大一轮专题练习-电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-电离平衡 一、单选题 1．（2022秋·福建福州·高三福建师大附中校考期末）海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO) B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低 C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小 2．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a 3．（2022·安徽·高三校联考阶段练习）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·江西景德镇·高三景德镇一中校考期中）已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当时， 5．（2021秋·陕西西安·高三校考阶段练习）常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 6．（2022秋·江苏扬州·高三统考期中）实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图： 已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是 A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2 B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率 C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层 D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解 7．（2022秋·黑龙江绥化·高三海伦市第一中学校考期中）下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或实验做法 实验目的 A 将过量通入溴水中，溴水褪色 证明具有漂白性 B 向溶液中通入少量的生成白色沉淀 证明 C 向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．（2022秋·广东佛山·高三校联考期中）K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 9．（2022秋·吉林长春·高三长春市第二实验中学校考期中）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸