2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 (2)

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．金属材料与我们的生活息息相关。 (1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。 ①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是_____（填序号）。 A、金属的导电性    B、金属的耐腐蚀性   C、金属的硬度 D、金属的价格 ②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和_____（填化学式）缓慢反应的结果。 (2)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因_____。 (3)某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： ①向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是_____。 ②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。 (4)如图为实验室模拟炼铁的装置。现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。 2．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 _____ ； (2)上述工艺流程中可循环利用的物质是 _____（填名称）； (3)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 _____ ； (4)某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量。 3．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 ①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 …… 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b.______ ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。 【定量研究】 (4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 4．某化学小组的同学选用如图所示部分装置制取CO2，并探究其化学性质。 (1)标有序号①的仪器名称是__________。 (2)若需要控制反应的发生和停止，则需要选择__________（填字母）装置，制取CO2时发生反应的化学方程式为__________。 (3)若选用D装置用排空气法收集CO2，请将D装置中的导管补画完整___________。 (4)成成同学用E装置进行实验，向E装置中加入少量水，然后将收集到的CO2倒入E装置中，振荡，观察到塑料瓶变瘪。 ①他认为该现象不能证明CO2可以与水发生反应，请写出原因；若要用该装置证明CO2可以与水发生反应，需要怎样改进实验方案：___________。 ②若将E装置中的水改为NaOH溶液，请设计实验方案验证实验结束后塑料瓶中的溶液所含有的溶质成分：___________。（简要写出实验步骤、现象及结论） (5)用200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，二者恰好完全反应，若反应结束后溶液质量增加了4.4g，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 5．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于_____