2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：     (1)反应中生成氢气的质量为___________；     (2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________． 2．某化肥生产厂家，生产硝酸铵（NH4NO3）时，在包装袋上印有“含氮量40%”的字样。请根据你所学的化学知识回答下列问题： （1）硝酸铵（NH4NO3）含有___________种元素。 （2）包装袋上“含氮量40%”的数据是__________的（填“合理”“不合理”）。 3．某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量如下图所示： (1)M点的溶质有___________（用化学式表示）。 (2)求该氢氧化钠溶液溶质质量分数。 4．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示: （1）生成CO2的质量是_______g； （2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； （3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。 5．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示： 回答下列问题： （1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有生成沉淀的原因是 。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 7．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO的化学反应方程式为。若用Cl2与200g的冷KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为207.1g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 8．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某化学小组按下列流程进行实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)。    试求： (1)生成氢气的总质量为_____g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数 9．为测定K2CO3溶液中溶质的质量分数，取该溶液120g平均分成三份，分别加入一定量的CaCl2溶液中进行实验，实验数据和结果如下表和图所示。 实验1 实验2 实验3 CaC12溶液质量/g 10 20 30 K2CO3溶液质量/g 40 40 40 (1) 第次实验恰好完全反应。 (2)40gK2CO3溶液完全反应时所得沉淀的质量为 。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 10．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：） 请计算： (1)研碎胃药的目的是______。 (2)生成CO2的质量为______。 (3)该胃药中NaHCO3的质量分数。 11．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取该样品12g于烧杯中，向其中加质量分数为10%的稀盐酸73g，搅拌，恰好完全反应。请计算： （温馨提示：Na2CO3+2HCl+＝2NaCl+H2O+CO2↑） (1)该反应生成的气体质量为______g； (2)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.18 n （l）上表中m=_____、n=_____． （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）． （3