2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算： (1)A点产生气体的质量m是_________g。 (2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。 (3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) 2．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被溶解[已知：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+XH2O]，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示． （1）X的值为_____； （2）在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有_____（填化学式）； （3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少_____？（假定易拉罐只由镁和铝组成） 3．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某校化学兴趣小组进行了如下研究：称取20g黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，测定产生气体的质量和加入稀硫酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀硫酸的关系图。    (1)产生氢气的总质量是______g。 (2)该实验中所加入的稀硫酸的质量分数。 4．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。 （1）所取样品中铜的质量为_____。 （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？ 5．取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算： (1)充分反应后，生成氢气的质量为_____。 (2)参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程） 6．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？ （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 7．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。到了现代，炼铁技术得到进一步发展。实验中学化学小组利用如图所示装置炼铁，请按照要求答题。 （1）按照正确的操作进行反应的过程中，化学小组成员观察玻璃管内发生的现象为______，该反应______（选填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）在进行该反应前，化学小组成员称取20g赤铁矿样品放入玻璃管内，称得样品与玻璃管的总质量为68g，通入足量的CO使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后小组成员再次称量，玻璃管与管内剩余固体的总质量为63.2g。请计算样品中氧化铁的质量分数。 8．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。 试计算（计算结果保留小数后1位）： （1）样品中氯化镁的质量___________； （2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数______。 9．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。 (1)该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和_________的质量 (2)充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） (3)为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是_________g。 10．将11.2克铜锌合金放入烧杯，加入200克稀硫酸恰好完全反应后。烧杯内的物质总质量为211.0克。试计算：（计算结果精确到0.1） (1)原铜锌合金中铜的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 11．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。 请完成以下计算：（温馨提示：） （1）40