第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26 B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7  mol·L-1 2．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。    下列说法正确的是 A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw B．a→b，HCO的水解程度减小 C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 3．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡； 反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4 反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2 反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3 如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是    A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系 B．K2=1×10-7.0 C．b点的横坐标为10.8 D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势 4．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 检验食盐中是否含碘元素 B 用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂 用盐酸做标准液测定氨水的浓度 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 检验是否变质 A．A B．B C．C D．D 5．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是 A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少 C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小 6．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．工业上用金属钠制备金属钾，是因为金属钠的还原性比钾的强 B．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰……浣衣发面，甚获利也”，其中“浣衣”与盐类的水解有关 C．牙膏中添加氟化物用于预防齲齿是利用了氧化还原反应的原理 D．党的二十大报告中提到的超级计算机，其处理器芯片主要用到了二氧化硅 7．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．25℃，向的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随盐酸体积(V)的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．在a点的溶液中， B．在b点的溶液中， C．煮沸可能造成溶液中的分解，但不影响滴定结果 D．若将盐酸换成同浓度，当滴至时， 9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A．   B．   C．   D．   10．时，用溶液滴定柠檬酸(化学式为，结构简式为)溶液，溶液中与、、、的分布系数的关系如图所示[如的分布系数]。下列说法错误的是 A．柠檬酸为三元弱酸，的数量级为 B．b点对应溶液中， C．溶液中水的电离程度 D．溶液中 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定等浓度的NaF和NaCl溶液的pH，NaF的pH较大 非金属性：F＞Cl B 将铁锈溶于浓盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向苯中加入溴水，振荡，溴水层无明显现象 苯中不含碳碳双键 D 将FeCl3