2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品. （1）如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______ 的溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （2）将提纯的方法是 ______ . （3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、 _____ 、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是 ______ . ①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水; ③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出. （4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液 ______ g。 2．粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究，制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、。 (1)写出焙烧过程中氧化铁与CO反应的化学方程式：____________。 (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能____________。 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如图装置进行实验。已知： （假设每步反应都完全） (3)主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量： ②点燃A处酒精灯： ③缓缓通入纯净干燥的H2： ④点燃C处酒精灯： ⑤待A、C处反应结束后熄灭酒精灯，并持续通入H2至装置冷却： ⑥再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是①③_______⑤⑥（填序号）； (4)步骤③中验证装置内已充满H2的方法是____________。 (5)若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)粗还原铁粉样品的质量为10.00g，装置B，E分别增重0.18g和0.22g，计算样品中碳元素的质量分数是______（精确到0.10%） 3．“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个圆圆的冰雪球。 (1)看似冰雪球，摸起来却很温暖，说明结晶的过程是_______（填放热或吸热）过程。 为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。 【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为CH3COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体，直至现象M，此时两者充分反应，停止加入碳酸钠。然后将所得溶液进行操作N、降温结晶，过滤洗涤干燥，即可得到乙酸钠（化学式为CH3COONa）固体。 (2)写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式为：_______； (3)现象M为_______； (4)操作N为_______； 【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，进行如下实验。 称取粗产品30.0g，按图所示的装置进行实验。      [相关信息]①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中的醋酸气体。 操作步骤： ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸至过量；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为2.2g。 (5)问题探究 ①F中的试剂应为_______，H装置的作用是_______； ②若没有操作步骤②，则测定的碳酸钠的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）； (6)数据计算。该粗产品中，乙酸钠的纯度为_______；（写出计算过程） (7)反思与评价。学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量偏大（假设操作均正确），原因是_______。 4．合金有着广泛的应用。 (1)以下属于合金的是______。 A．黄铜 B．焊锡 C．不锈钢 D．磁铁矿 (2)Mg2Cu是一种贮氢合金，如图是制取与贮存氢气的一种方法， ①ZnFe2O4中Fe的化合价为______。 ②循环制氢体系中制取氢气的总反应的化学方程式是______。 ③贮氢反应过程中，一定质量的Mg2Cu合金完全吸收氢气，生成MgH2、合金MgCu2的混合物，将该混合物与过量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量______Mg2Cu合金吸收氢气的质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（已知：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑）。 (3)生铁和钢均为铁的合金。 ①生铁的含碳量______钢的含碳量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②取一定量生铁与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该生铁样品中含