2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 2．为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验：    求： (1)滤液中的阳离子为_______(填离子符号)。 (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程) 3．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (生成沉淀原理：) (1)生成沉淀的质量为_______g。 (2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 4．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。 工业制硫酸的流程为: (1)综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题: ①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。 ②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。 (2)某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。 5．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6g于烧杯中，将80克稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 28.5 48.4 X 88.3 已知铁合金样品中只含铁、碳两种元素，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。 (1)表中X的值为______。 (2)请通过计算判断，该铁合金属于生铁还是钢？ 6．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 （1）KNO3属于_____（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____； （3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_____kg。 7．一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失)．剩余固体质量的数据记录如表： 煅烧次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g (注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑) 试计算： (1)煅烧第______次时，石灰石已完全分解． (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________． 8．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答： (1)M点时溶液中的溶质是 ___ .(填名称); (2)反应生成沉淀的质量为 _____ g (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 ____ (写出计算过程)。 9．为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算： (1)反应后溶液的质量为______g 。 (2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题: (1)反应中生成二氧化碳的质量为_______g； (2)列式计算原混合物样品中CaCl2的质量_____。 (3)列式计算所得溶液的溶质质量分数为多少? (结果精确到0.1%) 11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3