陕西师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

陕西师大附中2022—2023学年度第二学期 期末考试高二年级化学试题 命题人：王文琦 审题人：张小茹 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 1、 选择题（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列化学用语书写正确的是（ ） A．基态O原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．基态Br－的电子排布式：[Ar]4s24p6 D．核内有个中子的氧原子： 2．NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．1mol P4含有P-P键的个数为4NA B．1 mol SiC中含有 C-Si键的个数为2NA C．1 mol SiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA D．12g金刚石中含有C-C键的个数为 2NA 3．下列属于非极性分子的是（ ） ①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 4．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是( ) A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 D．∠HNH大小关系：NH>NH3>NH 5．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　) A．甲酸甲酯 B．磷酸铵 C．苯甲醛 D．丙炔 6．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是( ) A．晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维 B．碘晶体中的I-I键键能较小；晶体碘沸点低、易升华 C．在金刚石和硅晶体中，原子间均通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体均为原子晶体 D．NaCl晶体中与个数比为l∶l，CsCl晶体中与个数比也为l∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同 7．下列各项叙述中，正确的是( ) A．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，熔、沸点依次升高 B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质。下列说法正确的是( ) A. 分子的极性：WZ3 < XZ3 B. 氢化物的沸点：X < Y < Z C. 酸性：HXY3 < H3WY3 D. 分子稳定性：X2 < Y2 < Z2 9. 理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( ) A.所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 10.下列比较中不正确的是 ( ) A．晶格能：NaF＞KCl＞MgO B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．键长大小：P-H＞S-H＞O-H D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O 11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A．1mol该分子中σ键的数目是13NA B． 该分子中氮原子杂化类型都相同 C．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O D．该分子中存在手性碳原子 12．二茂铁分子是一种金属有机配合物(结构如下图所示)，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( ) A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B． 环戊二烯()中所有原子可能共平面 C．环戊二烯离子中的大键可表示为 D．Fe是第Ⅷ的一种元素，属于ds区 13．下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是( ) 选项 微粒 中心原子杂化方式 空间结构 A SO3 sp3 三角锥形 B O3 sp2 平面三角形 C PCl3 sp2 平面三角形 D PO sp3 正四面体形 14.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为(　　 ) A. B. C. D. 15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是（ ） A. LaH