2023年中考化学专题复习---与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性后排放。 (1)检测废水呈碱性的简单方法______（写出操作、现象、结论。） (2)若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有含H2SO4质量分数为20%的硫酸溶液19.6t，可以处理废水的质量是多少？（写出计算过程） 2．黄铜是由铜、锌单质组成的合金，某企业要求含锌量介于25%～35%的黄铜属于合格品。现取黄铜样品10g，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应生成气体的质量为0.1g。求： (1)该黄铜样品中锌的质量分数是否满足企业需要。 (2)将反应后的溶液蒸发掉12.9g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。 3．已知强酸、强碱、盐的水溶液溶质均以离子的形式存在。如下图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c容器中是反应生成物。 请回答问题： （1）a容器中H+和Cl-的个数比为___________。 （2）c容器中含有水分子，其相对分子质量是___________。 （3）若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程）。 4．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。 工业制硫酸的流程为: (1)综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题: ①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。 ②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。 (2)某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。 5．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示： （1）所取粉末中氧化铜的质量为 g； （2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程） 6．实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算： （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 7．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理： （1）配制100g质量分数为15%的甲醇溶液，需要甲醇的质量是______g。 （2）计算制备32kg甲醇，至少需要二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 8．将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算： (1)实验结束时，产生的氢气质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【提示：】 9．某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。 请计算： (1)生成CO2的质量是 g。 (2)求恰好反应时溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。 10．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： （1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。 11．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （1）A点之前都是氢氧化钠与_______ 反应 ； （2）反应至A点时，消耗氢氧化钠溶液的质量为_____g ； （3）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____？（计算结果保留至0.1%） 12．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20 g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至10 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH＝_____。 (2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 13．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为1