2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)写出步骤Ⅲ涉及的反应方程式______，该反应属于______基本化学反应类型（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (2)实验室内有一瓶标签残缺的氯化镁溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此氯化镁溶液中溶质质量分数。取 100g 氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液至图中 B 点时，溶液里大量存在的阴离子是______（填离子符号）。 ②当加入 20g 氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应。试计算此氯化镁溶液的溶质质量分数______（计算结果精确至 0.1%）。 2．乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。 （1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。 （2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。 ①只有装置E才能收集乙炔 ②便于观察气体是否收集满 ③乙炔是无色无味的气体 ④便于观察产生气体的快慢 （3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。 （4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。 （5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。 （6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程） 3．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出______（填字母序号）。 A．水分 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。若选用Cu(OH)2实现②，会得到______色溶液。 若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应______；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为______。 (3)某化学小组在探究氢氧化钠溶液样品的化学性质时，取少量样品滴入稀盐酸发现有气泡产生。为探明该氢氧化钠溶液样品中仍含氢氧化钠，请你帮他们设计实验加以证明：_______。（写出实验步骤、现象、结论）。 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 4．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化 （一）获取金属 （1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_____。 （2）实验中观察到A装置中的现象为_____。 （3）装置B的作用有_____（填序号） ①处理尾气一氧化碳     ②检验二氧化碳     ③吸收部分二氧化碳 （二）金属的应用 共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为_____。 （2）合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式_____。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由_____。 I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请