2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数____。 (2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。 2．按要求回答下列问题。 （1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。 ①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比） ②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。 （2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。 ③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。 ④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。 3．某学校化学实验室有一杯硫酸和硫酸铜的废液，为测定其中各成分的含量。化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)该废液中H2SO4的质量分数。 (2)试通过计算确定m的值。 4．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有_______; (2)途中b点表示的含义是：__，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为___g; (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数____。(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 5．（2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 6．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品22.8g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至186g时恰好完全反应，此时烧杯内的物质质量为200g。试计算： （1）反应后生成的气体质量为_____g； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表，试回答与计算： 甲同学 乙同学 丙同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 2.0 (1)丙同学充分反应后，盐酸是否有剩余 (填“是”或“否”)。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。 (2)若实验室要配制该实验所需的盐酸溶液100g，则需要向多少克质量分数为20%的盐酸溶液中加入多少克的水。 8．实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。 【观点分享】0~α段没有铜生成的原因是_______。 【展示交流】结合题目要求，在答题卡上写出完整的解题过程_______。 9．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 (1)配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸___________g。 (2)稀释浓硫酸时，将___________沿着烧杯的内壁慢慢倒入___________中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌。 (3)如何测定NaOH溶液的pH值？___________。 (4)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。 求NaOH溶液样品中溶质的质量分数？ 10．二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，主要用于自来水的消毒。开斯丁法是工业上常用于制备ClO2的一种方法，其反应的化学方程式为。若工业上用20t稀盐酸来制取2.7t的二氧化氯。请计算： （1）需要NaClO2的质量为多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 11．实验室有