1.3 常见的酸 讲义--- 2022-2023学年浙教版科学九年级上册

学员编号: 年 级: 课 时 数: 3 学员姓名: 辅导科目: 学科教师:胡 授课类型 T同步( 盐酸 ) C专题( 硫酸 ) T能力( 提高 ) 授课日期及时段 2023年 教学内容 T同步——盐酸 (大脑放电影~) 同步知识梳理 【知识点1】酸 1. 酸的定义:电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。 电离:某些离子化合物在溶于水或者在熔融状态下会离解成正负离子。 H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- 2. 常见的酸: (1)含氧酸(命名“某酸”) H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)… (2)无氧酸(命名“氢某酸”HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)…… (3)特殊的有机酸:CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发 【知识点2】盐酸 1. 活动(一) 盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色透明的液体;浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体,氢化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,使瓶口有白雾形成。 2. 活动(二) 与碳酸钙(CaC03)反应 化学方程式:CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 现象:碳酸钙固体溶解,表面有大量气泡产生,该气体能使燃着的木条熄灭。 3. 活动(三) 盐酸的化学性质 (1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。 (2)与氢氧化钠(NaOH)反应 化学方程式:NaOH+HCl-NaCl+H20 现象:在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,再逐滴滴入盐酸, 溶液由蓝色变为紫色,继续滴加盐酸,溶液最终变成红色。 (3)与碳酸钙(CaC03)反应 化学方程式:CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 现象:碳酸钙固体溶解,表面有大量气泡产生,该气体能使燃着的木条熄灭。 (4)与某些金属氧化物反应 ①与铁锈(Fe203)反应(用于除铁锈) 化学方程式:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 现象:铁锈渐渐溶解,溶液变成黄色。 ②与氧化铜(Cu0)反应 化学方程式:Cu0+2HCl=CuCl2+H20 现象:黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝绿色。 (5)与较活泼的金属(如Fe)反应 化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象:铁钉表面有气泡产生,溶液变成浅绿色。 【总结】物质之间的反应,所观察到的现象应该描述两方面的内容,一方面是溶液是否发生了变化(溶液中产生沉淀、气体颜色变化等),一方面是固体所加的物质是否发生变化。 描述实验现象时只描述看见的状态而不描述具体的物质。 (大脑放电影~) 同步知识梳理 1.下列叙述中,错误的是( ) A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾 B.工业盐酸和纯的盐酸试剂都是无色透明液体 C.纯净的盐酸是混合物 D.酚酞滴入稀盐酸中,显无色 2.在盐酸中加入下列物质后,溶液的pH不会显著升高的是( ) A.Ca(OH)2 B.K2CO3 C.AgNO3 D.NaOH 3.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)打开一瓶浓盐酸的瓶塞会在瓶口观察到白雾,请分析白雾形成的原因:_。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会_(填 变大 、 变小 或 不变 )。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应,微观模拟如图,图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子,则 ● 所代表的离子是_(填离子符号)。 4.(1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则“”与“”反应生成了_(填物质名称)。 (2)氢氟酸(HF)能刻蚀玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO3+6HF===X+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为_。 (3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中,发生反应的化学方程式:_。 5.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案,请回答: (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为_色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是_? (3)小兵认为小科的丙实验可以省去,小兵的理由是_。 6.用石灰石和稀盐酸制取 CO2 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分,请我们共同参与探究并回答下列问题: [查阅资料] CaCl2 溶液呈中性。