第六章化学反应与能量单元测试2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2．以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物(V14N0.7O0.45)作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是    A．反应(1)过程中存在共价键的断裂和共价键的生成 B．获得的产物中含有14NH3和15NH3 C．若H原子与催化剂表面的O原子结合，不影响催化剂的催化作用 D．反应机理表明，使用催化剂后不需要断开N≡N 3．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是   A．a点时，υ(X)＝υ(Z) B．a、b两点的速率：υa (Z) >υb (Z) C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) D．反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) 4．关于如图装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，铜片质量逐渐减少 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2 5．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 6．下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是 A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 7．用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻 B．电池工作时，电子从电极沿导线流进电极 C．工作过程中溶液的碱性增强 D．电池的正极反应为 8．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 9．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 10．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是    A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率 11．下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，加入苯，充分振荡、静置，分液后将水层分装于两支小试管中，向其中一支小试管中滴加5～6滴15％的溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色 证明与之间的反应属于可逆反应 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30％的溶液中，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究、催化效果的优劣 C 取两支试管，分别加入4％、 12％的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 将不同体积相同浓度的稀硫酸分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等体积、等浓度的溶液，将两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察并比较两支试管中出现浑浊现象的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A