2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算： ①该合金样品中铜的质量分数_________________； ②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）_______________。 2．钛（Ti）和钛合金是一种重要的金属材料。一定条件下，钛可通过如下反应制得：。 (1)若有9.6g镁，可制得Ti的质量是多少？ (2)在制备Ti的过程中用Ar的目的是______。 3．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 4．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g。 (1)若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分 数 _______1-A（填大于、等于或小于），原因是 ________________________________。 (2)计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 5．钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表： 物质的质量/g 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前：烧杯+盐酸 22 22 22 22 10片钙片 8 8 8 8 反应后：烧杯+剩余物 26.7 26.5 26.9 26.7 （1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 （2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。 6．为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，清仔细观察和分析数据，回答下列问题: 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35 （1）三位同学中，哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____ (填写编号)。 （2）样品中氯化钾的质量分数是多少? ______ （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________?此溶液中溶质的质量分数是多少? ______ 7．小东在帮助老师整理化学实验室时，发现一块锈蚀非常严重的铝片(表面只有氧化铝，没有其他杂质)。小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度，并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。请回答下列问题： (1)日常生活中铝制品生锈后，无需除掉锈迹的原因是______。 (2)经实验测定，该铝片中未生锈的铝的质量为______g(无需写出计算过程)。 (3)计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤_____。 8．向盛有 40g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的 pH。当 pH＝7 时，共用去该盐酸 77g。 (1)所得溶液中的微粒______；（用化学用语表示） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 9．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 计算：（1）生成气体质量多少? （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）） （3）所用稀硫酸溶质质量分数。（计算结果保留0.1%） 10．向 20