内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题

高二化学检测试题 一、单选题 1．化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理 C．发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品 D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极 2．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素 B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 4．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C．酒石酸最多能与金属钠发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 5．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是 A． B． C． D． 6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A． B． C． D． 7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 8．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是 A．Al　3s23p1 B．Cr　3d44s2 C．Ar　3s23p6 D．H　 1s1 9．以下有关元素性质的说法正确的是 A．① ，K，Rb   ② ，P，As   ③O，S，Se  ④  ，P，Cl，    元素的电负性依次递增的是④ B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族 C．下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④ D．以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是① 10．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性：Y＞Z＞M B．Y离子的结构示意图可表示为： C．原子半径：M＞Z＞Y D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构 11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12．干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C－O的键能比Si－O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 13．关于氢键，下列说法正确的是 A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 14．下列有关、、、的说法正确的是 A．和中的键角前者大 B．和的空间构型相同 C．和中N原子的杂化方式相同 D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是 15．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是 A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C．C3N4晶体是分子晶体 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 16．氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是 A．AlN是共价晶体 B．Al的配位数为4 C．AlN属于离子化合物 D．与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个 17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl-与Pt4＋配位，而NH3分子不