2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表： 稀硫酸用量 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份 剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g (1)分析数据可知表格中m＝_____； (2)合金样品中铜的质量分数是 _____。 2．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳酸亚铁中属于微量元素的是_________。 (2)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是__________。（填最简整数比） (3)23.4g乳酸亚铁中含铁元素_________g。 3．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：    (1)在通入二氧化碳之前，先通入氨气的目的是______。 (2)上述步骤③中发生的反应属于______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 (3)制得的纯碱中往往含有NaCl，小华同学将制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填下列选项序号之一）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。 A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KNO3 (4)取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入45g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。    ①当滴加氯化钙溶液至B点时，所得溶液中溶质的成分是______（填化学式）。 ②求恰好完全反应时（即图中A点），所得溶液中溶质的质量分数______。（结果保留到小数点后一位） 4．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 5．向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。 （1）溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。 （2）溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。 （3）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。_____ 6．为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算： (1)反应后溶液的质量为______g 。 (2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 7．现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4得到Na2SO4溶液。该小组的同学称取固体样品20 g，向其中加入135.9 g水全部溶解，再加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，得到不饱和溶液和4.9 g沉淀。请计算： (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 8．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取 100g 该BaCl2溶液,加入100g MgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为 176.7g。 （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数。 9．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，反应的化学方程式为： 有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 130g 40g 167.13g (1)反应后生成氯化银的质量为_______g。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数______。 10．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是_____g. （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（结果精确到0