第六章 化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是    A．a=1 B．达到反应限度时M的浓度为0．6mol/L C．达到反应限度时消耗1.6molX D．前2min平均反应速率： 2．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是    A．过程中实现了光能转化为化学能 B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．反应的能量变化如图所示：   3．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是 A．v(CO2)=v(CO) B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等 C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化 D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 4．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．在电极b上发生还原反应 B．溶液中向电极a移动 C．电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极 D．负极的电极反应式为 5．反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是 A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化 B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化 C．反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化 D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等 6．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 7．下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂3 mol 键的同时，断裂2 mol 键，说明该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 8．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 9．以下生活中常见的三种化学电源 下列说法正确的是 A．三种电池都属于一次电池 B．铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少 C．锌锰干电池放电时，电流从石墨棒经外电路流向锌筒 D．银锌纽扣电池正极的电极反应为 10．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态 B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．反应速率v正(b点)<v正(d点) D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态 11．用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是 实验数据时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>② B．0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<② C．两个装置中反应均为 D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 12．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关