2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___ （3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____ （4）氧化亚铜可用原理制备。 ①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。 ②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。 2．某化验员对生铁中铁的含量进行检测，称取17g样品加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，完全反应后，测得烧杯中物质总质量为96.4g。请计算： （1）产生氢气的质量。 （2）样品中铁的质量分数。 3． (1)“联合制碱法”涉及的一个反应的化学方程式为NaCl +H2O+NH3+CO2=X↓+NH4Cl，物质X受热易分解，生成纯碱、能够用于灭火的气体和常见的液体，其化学方程式为___________； (2)在一定质量的纯碱溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原纯碱溶液质量的，则原纯碱溶液中溶质的质量分数约为_______(精确到0.1% )。 4．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。 (1)生成二氧化碳的质量为___g； (2)该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）； 5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的溶质是______（填名称或化学符号均可）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 6．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 7．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。 （1）写出此反应的化学方程式 。 （2）样品中氢氧化钾的质量 。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数 。 8．化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： (1)该同学制得氧气的质量为________g。     (2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)   (3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。并在坐标轴上标出一组对应数据。 9．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 10．某化学实验小组欲测定一种大理石中碳酸钙的纯度，进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）请写出发生反应的化学方程式_____； （2）请根据已知条件列出求解第一次参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为_____； （3）此大理石中碳酸钙的纯度为_____； （4）用36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用稀盐酸，需加水的质量为_____； （5）若将所得滤液蒸发11.2g