第1章 原子结构与元素性质 巩固练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 巩固练习 一、单选题 1．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（　　） A． B． C． D． 2．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　) A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1→1s22s22p4 C．1s22s2→1s22s12p1 D．1s22s22p1x →1s22s22p1 y 3．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是(　　) A．①=②=③=④ B．②>①>④>③ C．④>③>①=② D．④>③>①>② 4．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中错误的是 A．该元素原子中共有 25 个电子 B．该元素原子核外有 4 个能层 C．该元素原子共有 7个能级 D．该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 5．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 区元素 D．氮原子的最外层电子排布图： 6．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（　　） A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W B．氢化物的沸点：Z>Y C．简单离子半径：W>Z D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气 7．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是(　　) A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 8．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点：R>X B．简单离子的半径：Y>Z>R C．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 10．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　） A． B． C． D． 11．X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的单质可以通过分离空气得到，且可使带火星的木条复燃，Z所在的周期数等于族序数，W的最高正化合价与最低化合价的和为4，下列判断正确的是（　　） A．原子半径大小W>Z>Y B．Z元素的最高价氧化物对应水化物是强碱 C．W元素的氧化物只有一种 D．X和Y元素可以形成原子个数比为1：1的共价化合物 12．下列元素中，原子半径最大的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Si 13．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（　　） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键 C．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3 D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的 14．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是(　　) A．H B．O C．N D．C 15．Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　） A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的佛点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 16．下列结论正确的是（　　） ①微粒半径