2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为_____； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） 2．向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：    (1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________。 (2)该铝片中铝的质量。 3．某化肥由(NH4)2SO4、K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。 (1)(NH4)2SO4中N、O两元素的质量比为_______（最简整数比）。 (2)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。 方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。 方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。 用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由________。 用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数________（写出计算过程）。 4．现有一份含少量氯化钾的硫酸钾固体样品，进行下图所示实验。回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解样品中硫酸钾质量（x）的比例式为______。 （3）该样品中硫酸钾的质量分数为______。 （4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为______。 （5）若用20%的氯化钡溶液配制上述实验中的200g氯化钡溶液，需加水的质量为______。 （6）下面图像中的曲线，可以表示氯离子变化的是______。（填字母） 5．学习小组测定某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100 gBaCl2溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），经过滤得到176.7g溶液。请计算：该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ 6．某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题： (1)水（H2O）中氢、氧原子个数比为_________，水的相对分子质量为__________。 (2)从实验过程可知，产生氢气的质量总和是_______g，不溶性物质的质量是_______g。 (3)计算所加入稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数点） 8．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。请计算： (1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量________。 (2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。(结果保留到1%) (3)20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数_______。(结果保留到1%) 9．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求： (1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。 (2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。 10．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 kg铁。请计算： （1）氧化铁中铁元素的质量分数_____。 （2）理论上需要消耗铝的质量_____。 11．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分