第六章化学反应与能量单元训练2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练 一、单选题 1．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 2．用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器()/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 A．两容器的温度： B．甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为0.3 C．甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为2：5 D．甲容器中反应达平衡时的转化率为80% 3．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH C 向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 溶液中含有SO D 将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 4．为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL 2.12 g 25℃ ② 20 mL HCl+20 mL 2.12 g 25℃ ③ 20 mL +20 mL 2.12 g 25℃ ④ 20 mL HCl 2.12 g 与20 mL 形成的溶液 25℃ 下列说法错误的是 A．溶于水放热 B．与HCl反应放热 C． D． 5．一定温度下，向10mL0.40 mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①②均是放热反应 C．反应是吸热反应 D．0~6min内的平均反应速率 6．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是    A．过程中实现了光能转化为化学能 B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．反应的能量变化如图所示：   7．     。达到平衡时，下列说法正确的是 A．当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态 B．若开始时加入3mol A和2mol B，则反应达到平衡时共吸收a kJ热量 C．从反应开始到平衡的过程中，混合气体平均摩尔质量始终不变 D．当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态 8．下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是 A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 9．一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是 A．前2min内，Q的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．升高反应温度，逆反应速率会减小 D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 10．将0.2的溶液和0.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入KSCN溶液，再加双氧水 溶液先变红色后红色加深 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①③ B．②④ C．③④ D．①② 11．Zn－PbO2是一种新型电池，其示意图如图所示。