2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程如图1所示： (1)①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。 ②上述流程中FeS2在空气中煅烧产生二氧化硫的同时，还生成了一种红色的铁的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 (2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图2。 ①A点液体的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为_____。（写出计算过程） 2．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)b点时加入氢氧化钠的质量是_______g； (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数_____。 3．为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。求： 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200 反应后烧杯中物质的总质量/g 91.2 132.4 182.4 m （1）表中m的值为________。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 4．化学小组用石灰石和稀盐酸进行实验：向盛有20g石灰石粉末（杂质不参加反应）的烧杯中依次加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 烧杯中物质的总质量/g 65.6 112.6 请计算： (1)共生成二氧化碳________g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．某化学兴趣小组的同学，取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液100g，装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸，充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 150 200 245.6 291.2 341.2 根据相关信息计算： (1)a的值为___________。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） (3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（写出计算过程） 6．化学老师带领同学们参观工厂的时候，工人师傅介绍了一种锌的样品（样品中的其它物质既不与酸反应也不溶于水），同学们想测定锌样品中锌的质量，进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：    (1)所取样品中金属锌的质量为_____g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）. 7．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞溶液的100g4%的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g（酚酞溶液质量忽略不计）。 (1)反应中用去盐酸的质量是______g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5  NH3-17   CO2-44  NaHCO3-84 (1)NH3中氮元素的化合价为______。 (2)该反应中生成的NaHCO3质量为______。 (3)计算析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到小数点后1位）。 9．某兴趣小组在实验室进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。他们实验的过程和相关数据如图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量为 g。 （2）当恰好完全反应时，过滤，所得剩余溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应） （1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。 （2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g